Презентация минеральные удобрения. Презентация минеральные удобрения Нахождение в природе
Цели урока:
- обеспечить усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе;
- аллотропных видоизменениях фосфора;
- повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения;
- развивать умение сравнивать;
- способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.
Открытие фосфора
Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд
1669 год
«Фосфор» -
от греческого «светоносный»
период
группа
валентных электронов
степени окисления
высший оксид
водородное соединение
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
КРАСНЫЙ
БЕЛЫЙ
ЧЕРНЫЙ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- С металлами:
Ca + P =
- C неметаллами:
P + O 2 =
- с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется :
KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ
ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ
АПАТИТ
Физиологическое действие белого фосфора
Результат применения чрезмерного количества фосфора
Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды,
Фосфорный некроз – поражение челюстей
Получение фосфора
нагреванием смеси фосфорита, угля и
песка в электропечи:
Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
удобрения
моющие средства
умягчение воды
ядохимикаты
Защита от
коррозии
Производство
спичек
Производство
красок
Создание
дымовых завес
полупроводники
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§19.9 (Л.С.Гузей), §21(Г.Е.Рудзитис)
Индивидуальные задания.
Подготовить сообщения:
1)об истории спичек;
2) о биологической роли фосфора и его соединений.
ПОВТОРИМ?
Войска США
использовали фосфорные
Бомбы
в Ираке,
2004 г.
БЕЛЫЙ ФОСФОР
Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1 о С, t(кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.
КРАСНЫЙ ФОСФОР
Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600 о С, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.
ЧЕРНЫЙ ФОСФОР
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
Фосфор как химический элемент
период
группа
валентных электронов
степени окисления
-3, +3, +5
высший оксид
Р 2 О 5
водородное соединение
РН 3
ПОВТОРИМ
1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ : Р + F 2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель
2. Задача:
Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?
3 .Осуществите превращения:
Р РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4
Урок в 9 классе. Фосфор
обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; развивать умение сравнивать; Цели урока:
Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА
С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O 2 = P + S = ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl
Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА АПАТИТ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ АПАТИТ
Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды, Фосфорный некроз – поражение челюстей
нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Получение фосфора
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии умягчение воды моющие средства
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 19.9 (Л.С.Гузей), Индивидуальные задания. Подготовить сообщения: 1)об истории спичек; 2) о биологической роли фосфора и его соединений. ПОВТОРИМ?
СПАСИБО ЗА УРОК!
Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.
Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t (пл)=44,1 о С, t (кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. БЕЛЫЙ ФОСФОР
Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600 о С, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит. КРАСНЫЙ ФОСФОР
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. ЧЕРНЫЙ ФОСФОР
период Фосфор как химический элемент III группа V А валентных электронов 5 степени окисления -3, +3, +5 высший оксид Р 2 О 5 водородное соединение РН 3
2 . Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела? ПОВТОРИМ 1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ: Р + F 2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель 3 .Осуществите превращения: Р РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4